气态seo3立体构型为-气态seo3分子的立体构型为什么

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气态seo3分子拷贝的三维构型计算如下：r型和s型立体构型。

电子总数Se，中心原子为6；配位原子O，不提供电子

价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形

键合电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形

(SO3)2-：

电子总数S，中心原子为6；配位原子O，不提供电子；加上2个带负电荷的

电子对数=（6)2）/2=4，电子对基本构型为四面体气态三氧化硫立体构型。

键合电子对=3，孤电子对数=4-3=1，空间结构为三角锥，3个顶点被3O占据。

计算气态Seo3分子的固体构型如下：电子总数Se，中心原子6；配位原子O，不提供电子价层询问电子对数=6/23，电子对基本构型为正三角形形式键电子对=3，孤电子对数=3-30，空间结构为尤其三角形(SO3)2-：中心原子中电子总数；配位原子O，不提供电子seo32-的立体构型。

氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等氧基元素在化合物中常表现出多价态，在研究和生产中氨气的立体构型。

含有氧基元素的化合物。（3)(平面)三角形(2)(4)极性(共价)键，配位(各1点，共2点）；气态seo3立体构型为

在H2O中的O原子有2对孤对电子，H2O只有1对孤对电子，排斥力较少（2分）

解析S8的分子结构表明，成键电子S原子的对数为2，孤电子的对数为2，即价电子对数为4，所以S原子的杂化轨道模式为sp3.scl2立体构型。

（2）Se位于周期表第四面期六A的第六家族，原子序数为34、根据构造原理，核外电子的排列方式为1s2s2p6s2s2p3p6d103s2p4.4所以根据很低能量原理，Hund规则和Pauli不相容原理，基态原子核中价电子的轨道表达式为。。

解析SeO3分子中心原子中含有的孤对电子的对数=（6-3×2）为2=0，即在没有孤电子对的气态分子中形成3个δ键，所以分子的空间构型为平面三角形。

（4）H3O、H3O与H2O形成的共价键类型为极性（共价）键和配位键。由于H2O中的O原子有2对孤对电子，H2O只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H3O中的键角大于H2O中的H-O-H键角。

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