seo2与kihno3-二氧化硒Se是一种氧剂其被还原后的单质

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（）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为seo2与ki、hno3

故答案为：Se2HNO3（浓）=H2SeO3NO↑NO2↑；fe3o4与hno3反应。

（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，hno3与feso4离子。

故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；h2o2与kmno4反应。

（3）反应①中I-失去电子生成I2，共升高2价，SeO2中4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降很小公倍数为4，故KI的系数为4，I2的系数为2，SeO2、Se的系数都是1，KNO3的硝酸为4，HNO3为4，H2O为2，配平并标出电子转移的方向和数目为：，

故答案为：；

（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×

故答案为：92.50%．no与hno3反应方程式。

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