seo2还原性比so2-为什么SeO2比SO2氧化性更强

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在元素周期表中，同一主族元素的氧化性能从上到下降低，因此氧化S比Se强，氧化是指电子能力的大小，即获得电子的能力。电子很强，失去电子的能力很弱，并且元素的还原在离子中。这表现为还原硫化物离子

同一主族中元素的还原性从上到下增加。例如，在第一主族中，碱金属的还原性增加，并且很高价的氧化物的酸度（氧化性）增加。因此，根据该规律，同一主族的元素的氧化性质从上到下降低，还原性质增加，并且氧化物氧化性质增加。

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外观和性质：白色六角形晶体，非常简单吸收水分。seo2的氧化性比so2强。

熔点（℃）：58血气分析so2是什么。

沸点（℃）：（分解）

相对密度（水=1）：2、95seo2与so2反应。

溶解度：易溶于水，不溶于氨水，易溶于硫酸。rso2×yz。

主要用途：用作鉴别甲醇和乙醇以及制备硒盐的试剂。

其他理化特性：SO2和SeO3的氧化性强弱。

健康危害：该产品具有吸湿性和腐蚀性。刺激眼睛，皮肤，粘膜和呼吸道。吸入，口服或经皮肤吸收可导致严重中毒。会引起化学性支气管炎，肺炎或肺水肿。慢性影响：头痛，头晕，乏力，食欲不振等表现。离子性百分数计算公式。

爆炸和爆炸危险：本产品不易燃，高度腐蚀性，强烈刺激性，可引起人体灼伤。so2实测值与折算。

危险特性：强氧化性和强酸性（均比硫酸强）。它的水溶液具有腐蚀性和强烈刺激性。对so2和no2的中毒者急救措施。

它可以将SO2和SeO2氧化为很高价酸，但不能将NO2氧化为很高价酸。no2和so2哪个稳定。

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具有强氧化性，SO2、SeO2具有强还原性，因此它们可以进行氧化还原反应。so2消毒原理。

NO2具有强氧化性，也具有强氧化性，因此它们不会发生氧化还原反应。

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