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答：B

和其他电子体需要相同的原子总数和相同的价原子总数，C和D原子的总数不同，并且A价原子的总数不同。选择B

进行高中化学学习，追求卓越。SO3和SO3是等电子体，但是它们具有不同的结构。为什么SO3在SP2的各向同性杂交中具有π34（或π46）大π键？我认为这个问题应该有一些干信息提示。，否则它可以被视为等效于SO3的电子体，因为O4的结构始终具有这两种不同的观点，并且仍然没有定论。假如没有问题信息的提示，我们只能认为问题是垃圾，我们的学生肯定是第一个给我留下等待电子体或VSEPR模型的印象的人。

钾离子和钙离子都是18个电子so3的等电子体有哪些。

三氧化硫的等电子体是什么？为什么不是硅酸盐，而碳酸盐和硝酸盐呢！N和O只有p-pπ键，它们具有不同的结构，而三氧化硫和硝酸盐中的所谓等电子体是价电子和原子数（不包括氢等轻原子）分子，离子或基团seo32-的等电子体

由于Si是第三周期的元素，因此存在大量3d空轨道，它们与O元素的2p轨道重叠，形成d-pπ键。o3的等电子体阳离子。

等电子体原理CO2、SCN-，NO2+，N3-的原子数相同，为3个，且价电子总数为16、均为线性结构。尤其情况：CH2=CH2和BH2=NH2也是等电子的，但分子构型是平面的。SO2、O3、NO2-具有相同数目的原子3、并且价电子总数为18、它们都是平面V形结构。尤其情况：和BH3·NH3也是等电子的，但分子构型是双四边形金字塔。HClO也有3个原子，但价电子数为14、呈V形结构。

-，NO3-，SO3具有相同数量的原子4、并且价电子的数量均为24、它们均为平面三角形结构。

-，-，-的原子数相同，为5、价电子总数为32、均为规则的四面体结构。CH4和NH4+具有相同数目的原子5、且价电子总数为8、它们均为规则的四面体结构。

-，-，ClO3-具有相同数目的原子4、价电子总数26、并且它们均具有三角锥结构。

在核外总共具有2个电子的粒子：He，H-，Li+，Be2+

Na+，Mg2+，Al3+（阳离子）

NH4+，+（阳离子）

10个电子等电子体：N2和CO以及NO+，HCN和；它们具有相似的结构，都具有三个键：氮-氮三键，碳-碳三键，碳-氧三键，碳-氮三键。硒离子电子构型。

所谓的等电子体是指一类分子或离子，它们在化合价层中具有相同数量的原子并包含相同数量的电子，因此它们被称为等电子体。as与se的第一电离能大小。

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