h2so4和h2seo4-H2SO4(硫酸)H2SeO4(砷酸)那

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硫酸比亚砷酸盐~~`

酸。从上到下，在周期表中，复杂的第六大家族是：氧、硫、砷、锑、铋h2seo3和h2so3酸性。

根据元素的周期规律，从上到下，非金属性逐渐减弱，除氧以外的其他元素的很高价氧化物的水合物也从上到下逐渐减弱，因此它们的酸度也逐渐减弱

已知什么2SO2H2O=Se2H2SO4，判定正确即为h2seo4与h2seo3。h2so4和h2seo4

你好，很兴奋能为你回答问题：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物上述反映氧化剂H2SeO3(其实和SeO2一样因为都是4)>氧化产物H2SO4还原剂SO2>Se还原产物周期表从上到下同主族，氧化行减弱，还原性增强，气态氢化物稳定性减弱还原性回曾强很高价氧化物对答应水化物(也就是H2SO2，H2SeO4H2TeO4都是正六价)酸性减弱A错从方程式还原性SO2>H2SeO3(其实和SeO2一样因为都是4B.正确C.FE反了上到下同主族气态氢化物稳定性减弱还原性曾强D。h2so4是强酸所以选b祝你进步！

H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

非金属氧化越强，其很高价氧化物

的水合物酸度越强。H2SO4的酸很强，其次是H2SeO4、H2TeO4酸的拷贝依次减弱，为什么？因为它们处于元素周期。元素周期表上和右边的非金属酸越多，化合物的酸性越强，S不用说，Se越弱，Te越金属，它就越导电。h2seo3+h2n2h2。

h2so4

结果表明，SeO2的氧化强于SO2

正确的氧化如下：

b氧化：TeO2大于SeO2，SO2大于SO2

C还原；H2Te大于H2Se，H2S大于H2S

H2SeO4

（1）从图像中可以看到，假如△h0，反应不能自发；

，故答案为：因为在平板合成过程中，△h>0，△s<0，△h-T△s0，所以反应不能自发；在上述信息中

（3），可以看出硫加元素的非金属性强于硒元素；

，因此选择②③；h2seo3和so2。

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