h2seo4比h2seo3-SeO2易溶于水并且与水反应得到H2SeO

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浓缩的H2SO4具有较强的吸水能力，而浓缩的HNO3比浓缩的H2SO4具有较少的吸水能力，因此一个得到SeO2，另一个得到H2SEO3

酸的化学公式

酸，在初中教材中定义为：在水溶液中，电离出的阳离子全部为H

化合物。这一定义已在高中使用。中学常见的酸类包括：

强酸：H

4（硫酸）

盐酸（盐酸）

3（硝酸盐）

HI（氢碘酸）h2seo4与h2seo3。

氢溴酸属植物h2seo3和h2so3酸性。

hcio

4（高氯酸）

弱酸：HClO（次氯酸盐）h2seo3h2n2h2。

Cocococo

（碳酸盐）

3h2seo3和so2。

科奥h2seo4比h2seo3

（醋酸）

（氢氟酸）

非羟基氧越多，O为-2，所以Se（2）非羟基氧的数量越大，正电性质越高，导致O中电子的Se移越多，电离H

越简单。seo2so2氧化谁大？h2seo3h2seo4？h2seo4h2so4？

H2SEO4>H2SO4的外观和性质：复合白色六角形晶体，易吸潮。h2seo4。

熔点（℃）：58

沸点（℃)：260(分解）

相对密度（水=1）：2.95h2seo3。

溶解性：溶于水，不溶于氨，溶于硫酸。

主要用途：用于甲醇、乙醇的鉴定、硒盐的制备。

其他理化性质：160

健康危害：本品具有吸湿性和腐蚀性。刺激眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道。吸入，口服或皮肤吸收中毒可致命。可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿。慢性影响：头痛，眩晕，乏力，食欲不振等表现。

燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性，强刺激性，可致人体灼伤。

危险特性：强氧化性和强酸性（均比硫酸强）。其水溶液具有腐蚀性和强刺激性。

通过给定的反应，得出SeO2的氧化性强于SO2

正确：

乙氧化：TeO2大于SeO2大于SO2

C还原；H2Te大于H2Se大于H2S。

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