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非羟基氧越多，O的价数为-2价，因此Se价（=2+2倍非羟基氧数），因此正性越高，导致O中的电子转移到Se上。电离H+

越简单，第一步比第二步电离大的原因是什么？请根据结构与性质之间的关系进行解释。

无论是哪种多元酸，第一步都比第二步大。一步步。h2seo3性质。

用于表示二元酸，则第一步（aq）→H+（水合离子）+HA-h2seo3

第二步HA-→H+（水合离子）+A2-h2xeo3。

也生成水合H+第一步是克服HA-的引力（一个负电荷），第二步是克服A2-的引力（两个负电荷）。显然，第二步所需的能量要高得多，从而导致更高的反应度。小，这是根本原因。

1、然后被氧化，HNO3还原为NO。

3Se+4HNO3+=+4NO↑

2、它具有可还原性该物质反应形成元素硒沉淀（亚硒酸氧化，硒萃取）

+2SO2+==+Se↓。（作为氧化剂，Se是还原产物）

第一步大于第二步。电离的原因，以及为什么酸度大于元素周期表的知识。含氧酸中中心原子的价态越高，酸度越强。众所周知，+2SO2+=Se+，并判定以下优缺点关系是正确的。h2seo3还原性。

您好，很兴奋为您回答这个问题：氧化剂的氧化性能大于氧化产物，并且还原剂的还原性能大于还原产物。＞硒的减少产品在元素周期表中从上到下在同一主要组中。氧化线变弱，还原性增强，气态氢化物的稳定性变弱。可还原性强。从A的方程式减弱还原性SO2与SeO2相同。（实际上，它与SeO2相同，因为它是+4B。正确的C.FE从上到下反转。主族氢化物的稳定性被削弱。还原性很强。D.是一种强酸，所以选择B.进度！

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