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（2)>(1分，写大于不得分）NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于H3（2分，只表示分子间存在氢键）。（3）作为4O6（1）sp3（1）

（4）H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，导致中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H（2分，合理答案即可）

（5）(CH3)3Ga为H3GaAs3CH4（2分，无反应条件，不扣分，无化学式，不平衡)；(2分，回答合理）

（1）锗是A组元素的第四个周期，原子序数为32，根据核外电子排列规律，基态锗原子的价电子排列为4s2、第4页；ga中区分seo流量

（2）由于氮元素具有较强的非金属性质和分子间的氢键，NH3沸点高于AsH3沸点。根据分子结构，分子中有六个氧原子和四个砷原子。化学式为As4O6、由于每个As原子形成三个共价键，并且由于中心原子有一个孤对电子，所以使用sp3杂化；网站流量分析ga。

（4）由于H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se为4价，而H2SeO4中的Se为6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；

砷化镓可通过(CH3)2Ga和AsH3在700℃的反应制备。另一个产品，根据原子守恒，是甲烷。反应方程为(CH3)3为H3Ga为3ch4、根据细胞结构，每个As连接到四个Ga，所有原子都在细胞中，总共有四个。细胞的边长是PM，所以细胞体积是

的。是a3pm3，所以每立方厘米的细胞数是，所以含有的As原子数是×4，物质的量是mol，所以元素的质量是75g/mol×g。

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